Gull er dýrmætur málmur. Margir kaupa það í þeim tilgangi að varðveita og meta verðmæti þess. En það sem er truflandi er að sumum finnst gullstangir eða minningargullpeningar ryðgaðir.
Hreint gull ryðgar ekki
Flestir málmar hvarfast við súrefni og mynda málmoxíð sem við köllum ryð. En sem dýrmætur málmur ryðgar gull ekki. Hvers vegna? Þetta er áhugaverð spurning. Við þurfum að leysa leyndardóminn út frá frumeiginleikum gulls.
Í efnafræði eru oxunarviðbrögð efnaferli þar sem efni missir rafeindir og verður að jákvæðum jónum. Vegna mikils súrefnisinnihalds í náttúrunni er auðvelt að fá rafeindir úr öðrum frumefnum til að mynda oxíð. Þess vegna köllum við þetta ferli oxunarviðbrögð. Hæfni súrefnis til að fá rafeindir er viss, en möguleikinn á að hvert frumefni tapi rafeindum er mismunandi, sem fer eftir jónunarorku ystu rafeinda frumefnisins.
Atómbygging gulls
Gull hefur sterka oxunarþol. Sem umbreytingarmálmur er fyrsta jónunarorkan hans allt að 890,1kj/mól, næst á eftir kvikasilfri (1007,1kj/mól) hægra megin. Þetta þýðir að það er afar erfitt fyrir súrefni að fanga rafeind úr gulli. Gull hefur ekki aðeins meiri jónunarorku en aðrir málmar, heldur hefur það einnig mikla atomization enthalpy vegna óparaðra rafeinda í 6S sporbrautinni. Atómunarþráður gulls er 368kj / mól (kvikasilfur er aðeins 64kj / mól), sem þýðir að gull hefur sterkari málmbindingarkraft og gullatóm dragast mjög að hvort öðru, en kvikasilfursatóm dragast ekki mikið að hvort öðru, svo það er auðveldara að vera borað af öðrum frumeindum.
Pósttími: Sep-01-2022
