Gull er dýrmálmur. Margir kaupa það til að varðveita og meta verðmæti þess. En það sem er óþægilegt er að sumir finna að gullstöngur eða minningargullpeningar þeirra eru ryðgaðar.
Hreint gull ryðgar ekki
Flestir málmar hvarfast við súrefni og mynda málmoxíð, sem við köllum ryð. En þar sem gull er eðalmálmur ryðgar það ekki. Af hverju? Þetta er áhugaverð spurning. Við þurfum að leysa ráðgátu um frumefni gulls.
Í efnafræði er oxunarviðbrögð efnaferli þar sem efni missir rafeindir og verður að jákvæðum jónum. Vegna mikils súrefnisinnihalds í náttúrunni er auðvelt að fá rafeindir frá öðrum frumefnum til að mynda oxíð. Þess vegna köllum við þetta ferli oxunarviðbrögð. Hæfni súrefnis til að fá rafeindir er viss, en möguleikinn á að hvert frumefni missi rafeindir er mismunandi, sem fer eftir jónunarorku ystu rafeindanna í frumefninu.
Atómbygging gulls
Gull hefur sterka oxunarþol. Sem umbreytingarmálmur er fyrsta jónunarorka þess allt að 890,1 kj/mól, næst á eftir kvikasilfri (1007,1 kj/mól) hægra megin við það. Þetta þýðir að það er afar erfitt fyrir súrefni að fanga rafeindir úr gulli. Gull hefur ekki aðeins hærri jónunarorku en aðrir málmar, heldur hefur það einnig mikla atomization entalpíu vegna óparaðra rafeinda í 6S braut sinni. atomization entalpía gulls er 368 kj/mól (kvikasilfur er aðeins 64 kj/mól), sem þýðir að gull hefur sterkari málmbindandi kraft og gullatóm eru sterklega dregin hvert að öðru, en kvikasilfuratóm eru ekki sterklega dregin hvert að öðru, þannig að það er auðveldara fyrir önnur atóm að bora það.
Birtingartími: 1. september 2022
